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Aluminiumhydroxid

Strukturformel
Al^{3+}(OH)^-_3
Allgemeines
Name Aluminiumhydroxid
Andere Namen Hydrargillit, Bayerit, Böhmit, Diaspor, Nordstrandit, Aluminiumoxidhydrat, Aluminiumoxidhydroxid
Summenformel Al(OH)3
CAS-Nummer 21645-51-2
Kurzbeschreibung Weißer Feststoff
Eigenschaften
Molmasse 78 g/mol
Aggregatzustand fest
Dichte 2.420 kg/m³ (20 °C)
Schmelzpunkt bei 180-200° C Umwandlung in AlO(OH)
Löslichkeit unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole: keine
R- und S-Sätze

R: -
S: -

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheitenverwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen.

Das Aluminiumhydroxid, Summenformel Al(OH)3 wird nach seinen Erscheinungsformen unterschieden und hat amphoterenCharakter.

Inhaltsverzeichnis

  • 1 Modifikationen
  • 2 Vorkommen
  • 3 Synthese
  • 4 Reaktionsverhalten
  • 5 Verwendung
  • 6 Wiki-/Weblinks

Modifikationen

Vom Aluminiumorthohydroxid Al(OH)3 sind drei Modifikationen bekannt:

  • monoklinerHydrargillit (?-Al(OH)3)
  • hexagonalerBayerit (?-Al(OH)3)
  • Nordstrandit

Weiterhin existiert das wasserärmere Aluminiummetahydroxid (Aluminiumoxidhydroxid) AlO(OH) von dem folgende Variationen existieren:

  • orthorhombischerBöhmit (?-AlO(OH))
  • rhombischerDiaspor (?-AlO(OH))

Vorkommen

Die Aluminiumhydroxidmodifikationen Hydrargillit und Bayerit kommen in der Natur als Bestandteile des Bauxitvor.

Synthese

Durch Fällung von Aluminiumhydroxid mit Ammoniakin wäßriger Aluminiumsalzlösung erhält man eine als Aluminiumoxidhydrat bezeichnet amorphe und voluminöse Form, die sich über die Zeit langsam über Bayerit und Böhmit in den thermodynamisch stabilen Hydrargillit wandelt.

Wird Kohlendioxidin eine Natriumaluminatlösungeingeleitet bildet sich bei 80 °C kristallines ?-Al(OH)3. Bei geringerer Temperatur würde zunächst Bayerit entstehen, der allmählich in ?-Al(OH)3 übergeht.

Durch Erhitzung von Hydrargillit auf 300 °C wird eine teilweise Entwässerung zu kristallisiertem Böhmit erwirkt.

Diaspor wird dargestellt in dem Böhmit in wäßriger Natronlauge unter Druck (50 MPa) auf 380 °C erhitzt wird.

Werden die verschiedenen Aluminiumhydroxidformen durch starkes erhitzen dehydriert, erhält man schließlich AluminiumoxidAl2O3.

Reaktionsverhalten

Unter Einwirkung von Basenwird Aluminiumhydroxid in Aluminateüberführt:

Al(OH)_3 + OH^- \to [Al(OH)_4]^-

In Säurenreagiert es zu den entsprechenden Aluminiumsalzlösungen.

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist dabei abhängig von der beteiligten Modifikation, so ist die Löslichkeit in Säuren bei amorpher Struktur wesentlich größer als bei kristalliner Form.

Verwendung

Bayerit und Hydrargillit treten als Zwischenprodukte bei der Aluminiumgewinnung in Erscheinung.

Wiki-/Weblinks

Siehe auch:

  • Chemikalienliste
  • WikiProjekt Chemikalien
  • Portal:Chemiecs:Hydroxid hlinitý

en:Aluminium hydroxide fr:Hydroxyde d'aluminium nl:Aluminiumhydroxide sr:?????????? ????????? th:?????????????????????

Von "http://de.wikipedia.org/Aluminiumhydroxid"



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