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Aluminiumoxid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name Aluminiumoxid
Andere Namen Korund(Mineral), Tonerde
Summenformel Al2O3
CAS-Nummer 1344-28-1
Kurzbeschreibung -
Eigenschaften
Molmasse 101,96 g/mol
Aggregatzustand fest
Dichte 3980 kg/m³
Schmelzpunkt 2046 °C
Siedepunkt 2980 ± 60 °C
Dampfdruck - Pa(x °C)
Löslichkeit unlöslich in Wasser, Säuren und Basen
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole
-
-
R- und S-Sätze

R:
S:

MAK -
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheitenverwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Aluminiumoxid (SummenformelAl2O3), auch Tonerdegenannt, ist eine der Sauerstoffverbindungendes chemischen ElementsAluminium.

Inhaltsverzeichnis

  • 1 Modifikationen
  • 2 Vorkommen
  • 3 Gewinnung und Darstellung
  • 4 Eigenschaften
  • 5 Verwendung
  • 6 Siehe auch

Modifikationen

Die wichtigsten Modifikationen des Aluminiumoxides sind:

  • das kubische?-Al2O3
  • der rhombischeKorund(?-Al2O3)

Vorkommen

?-Al2O3 kommt als Mineral (Korund) auch in der Natur vor.

Gewinnung und Darstellung

Aus Bauxitwird Aluminiumhydroxid(ATH) durch Aufschliessen in Natronlaugegewonnen (Bayer-Verfahren). Durch Entziehen des Wassers, z.B. durch Sintern oder Kalzinieren erhält man Aluminiumoxid. Eine weitere Darstellung von Aluminiumoxid kann durch vorsichtiges Dehydrieren von Hydrargillitoder Böhmiterfolgen.

Aluminium kann auch elektrolytischoxidiert werden, siehe Eloxieren.

Eigenschaften

Das ?-Al2O3 ist ein hygroskopisches, farbloses, lockeres Pulver, das nicht in Wasser, dafür in starken Säuren und Basen löslich ist.

Bereits ab 800 °C geht das ?-Al2O3 in das in Säuren wie Basen im allgemeinen unlösliche ?-Al2O3 über.

Mit verschiedenen Metalloxiden bildet Aluminiumoxid Aluminate.

?-Al2O3 ist ein porösesMaterial, dessen Oberflächenstruktur stark von den Herstellungprozess, beziehungsweise dessen Temperatur, beeinflusst werden kann.

Verwendung

Das ?-Al2O3 hat eine Mohs'sche Härtevon 9 bis 9,5 und wird unter anderem zu Lagersteinen von Messinstrumenten und Uhren, sowie zu Schleifmittelnverarbeitet. Basis dafür ist häufig das als Nebenprodukt der Aluminothermieanfallende Alundum.

Kalzinierte Aluminiumoxide werden in der Keramik (z. B. in Zündkerzen, Waschbecken, Hotelgeschirr, Schußsicherer Bekleidung) oder im weitesten Sinn als Poliermittel (z.B. in Glaskeramikreinigern, Autopflegemitteln, Bremsbelägen, Zahnpasten) verwendet. Weiterhin dient gesintertes ?-Al2O3 (Sinterkorund) als feuerfestes Material in Ofenauskleidungen oder Laborgeräten.

Mit Verunreinigungen durch geringe Mengen an Cr2O3 beziehungsweise TiO2 bildet der Korund die EdelsteineRubinund Saphir.

?-Al2O3 dient als Adsorbensund als Katalysatorträger, sowie als Katalysatorselbst.

Neueste Sinterverfahrenmachen es möglich, Aluminiumoxid zur Herstellung extrem fester und bruchsicherer Gläsereinzusetzen (Nature, Vol. 430, S. 761, 2004).

Siehe auch

  • Korund
  • Saphir
  • Chemikalienliste
  • WikiProjekt Chemikalienda:Aluminiumoxyd

en:Aluminium oxide fr:Alumine is:Áloxíð ja:???????? nl:Aluminiumoxide no:Aluminiumoksid pl:Tlenek glinu pt:Óxido de alumínio ru:????? ???????? th:?????????????????? vi:Ôxít nhôm zh:???

Von "http://de.wikipedia.org/Aluminiumoxid"



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