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Calciumfolinat

Kalziumfluorid (eigentlich Kalziumdifluorid) ist ein Kalziumsalzder Fluorwasserstoffsäure.

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name Kalziumfluorid
Andere Namen Fluorit, Flussspat, Calciumfluorid
Summenformel CaF2
CAS-Nummer 7789-75-5
Kurzbeschreibung weißes Pulver bzw. farblose Kristalle
Eigenschaften
Molmasse 78,08 g/mol
Aggregatzustand fest
Dichte 3,17 g/cm³
Schmelzpunkt 1418 °C
Siedepunkt 2513 °C
Dampfdruck ? Pa(x °C)
Löslichkeit nicht in Wasser (16 mg/L bei 20 °C) und Alkohol
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole
keine
R- und S-Sätze

R: -
S: -

MAK nicht festgelegt
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheitenverwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
 

Inhaltsverzeichnis

  • 1 Eigenschaften
    • 1.1 Reaktionen
  • 2 Vorkommen und Gewinnung
  • 3 Verwendung
  • 4 Vorsichtsmaßnahmen
  • 5 Nachweis
  • 6 Geschichte
  • 7 Weblinks

Eigenschaften

Kalziumfluorid bildet farblose, in Wasser und verdünnten Säuren schwerlösliche Kristalle. Natürlich vorkommendes Kalziumfluorid heißt Fluoritoder Flussspat und ist meist durch Verunreinigungen gelb, grün, blau oder violett gefärbt. Kalziumfluorid kristallisiert in dem weitverbreiteten Fluoritgitter. In den meisten Lösungsmitteln wie Wasser, Alkohol usw. ist es unlöslich. Für UV- und IR-Licht besitzt es eine hohe Durchlässigkeit.
Alkalilaugen greifen Kalziumfluorid nicht an. Mit Wasserstoffund Sauerstofferfolgt auch unter Rotglut keine Reaktion.

Reaktionen

  1. Kalziumfluorid und Schwefelsäuresetzen Fluorwasserstoff frei
    CaF2 + H2SO4 ? HF? + CaSO4
  2. Kalzium-Kationen und Fluorid-Anionen bilden immer das schwerlösliche Kalziumdifluorid
    Ca2+ + 2 F- ? CaF2?

Vorkommen und Gewinnung

Flussspat wird in großen Mengen, mehrere Millionen Tonnen pro Jahr, im Tage- und Tiefbau bergmännisch gewonnen. Da es mit anderen Mineralien wie Schwerspat(Bariumsulfat BaSO4, BleiglanzPbS und QuarzSiO2) vergesellschaftet ist, muss das 30% bis 60% CaF2 enthaltende Roherz vor einer industriellen Verwertung aufgearbeitet werden. Hierzu wird das geförderte Erz mechanisch zerkleinert und anschließend durch (mehrstufige) Flotationauf bis zu 98% aufkonzentriert. Als Handelsform unterscheidet man

  • Säurespat mit mehr als 97% CaF2
  • Keramikspat mit mehr als 95% CaF2
  • Hüttenspat mit mehr als 85% CaF2

Reines Kalziumfluorid gewinnt man durch Umsatz von Fluorwasserstoff oder Hexafluorokieselsäure mit Kalziumsalzen.

Verwendung

Kalziumfluorid ist neben den Fluoriden aus der Phosphorsäureherstellungder wichtigste Rohstoff zur Fluorherstellung. Entsprechend den oben genannten Flussspatqualitäten wird Kalziumfluorid für folgende Anwendungen verwendet:

  • Säurespat für die Herstellung von Fluorwasserstoff
  • Keramikspat für die Herstellung von Glasund Email
  • Hüttenspat als Flussmittel und Schlacke in der Metallurgie

Weitere Anwendungen:

  • Katalysator für die Kalkstickstoffherstellung
  • Wegen ihrer Durchlässigkeit für ultraviolettes und infrarotes Licht werden Einkristalle in der instrumentellen Analytik verwendet.
  • Standardmineral der Mohs'schen Härteskala(Härte 4).

Vorsichtsmaßnahmen

Starke Säuren setzen Fluorwasserstoff frei. Verätzungsgefahr.

Nachweis

Ätzprobe: CaF2 mit etwas 6N Schwefelsäurein ein Reagenzglas geben. Die Benetzung der Glasoberfläche ändert sich, da FluorwasserstoffsäureHF entsteht.

Geschichte

Weblinks

Siehe auch: Chemikalienliste, WikiProjekt Chemikalien

en:Calcium fluoride

Von "http://de.wikipedia.org/Kalziumfluorid"



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