Natriumascorbat

Natriumhydrogencarbonat, chemisch NaHCO₃, wird auch mit den TrivialnamenNatriumbicarbonat, Bikarbonat, doppeltkohlensaures Natron oder kurz Natron bezeichnet. Im Handel erhält man es unter der Bezeichnung ?Kaiser-Natron?, ?Speisesoda? oder auch ?Bullrichsalz®?. Es ist ein feines weißes Pulver und zersetzt sich oberhalb einer Temperatur von 65 °C unter Abspaltung von Wasserund Kohlendioxidzu Natriumcarbonat. Es ist ein Natriumsalz der Kohlensäureund hat eine Dichte von 2,159 g·cm^-3.

Verhalten

Mit Säurenreagiert es schäumend unter Bildung von Kohlendioxid und Wasser :

NaHCO₃ + HCl ? NaCl + CO₂ + H₂O

Diese Neutralisation(Abstumpfen) von Säuren hat Natriumhydrogenkarbonat als Mittel gegen Sodbrennengebräuchlich gemacht, was aber oft kontraproduktiv war, denn der Magen produziert dann automatisch mehr Säure.

Wegen der thermischen Zersetzung von Natriumhydrogencarbonat, einsetzend oberhalb von 50 °C, wird es seit langer Zeit in der Lebensmitteltechnik als Backtreibmittel (im Backpulver zusammen mit Natriumhydrogenphosphat) und als Feuerlöschpulver genutzt.

Vorkommen

Natriumhydrogencarbonat kommt als natürliches Mineral Nahcolithin den USA vor. Die Verschwisterung mit Ölschieferverhinderte aber eine industrielle Nutzung.

Herstellung

Umsetzung von gereinigter Natriumkarbonatlösung mit Kohlendioxid unter Kühlung:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O ? 2 NaHCO₃

Das durch Filtration gewonnene Natriumhydrogencarbonat muss vorsichtig getrocknet werden, damit es sich nicht wieder zersetzt.

Das als Zwischenprodukt im Solvay-Verfahrenanfallende Natriumhydrogencarbonat wird wegen der Verunreinigungen normalerweise nicht verwendet.

Bikarbonat spielt des Weiteren im Puffersystem des Blutes eine wichtige Rolle.

Verwendung

• In der Lebensmitteltechnik
  • Bestandteil von Backpulvern
  • Bestandteil von Brausepulvern

• In der Medizin
  • Als Mittel gegen Sodbrennen(Bullrichsalz) wegen der Neutralisationswirkung unter Bildung von ungiftigen Reaktionsprodukten (CO₂ und Wasser); gilt heute als obsolet(siehe Antacidum, Protonenpumpenhemmer)
  • Zur Behandlung von Vergiftungendurch Barbiturateund Salicylate.
  • Als Infusion zur Behandlung der metabolischen Azidose.
  • als Zusatz bei der Dialyseverwendet.
• Bestandteil von Feuerlöschpulvern
• Zum Strecken von synthetischen Drogen wie Amphetaminsowie zur Herstellung von Crackaus Kokain
• Im Haushalt
  • zum Enthärten von Wasser (beispielsweise um Teeoder Kaffeezu kochen)
  • zum Vernichten von Ameisen
  • zum Entfernen verkrusteter Speisereste: Indem man die Kruste auf dem Topfboden mit 1Eßl. Natron überpudert, das ganze über Nacht stehen lässt und am folgenden Morgen mit einer Tasse Wasser aufkocht, kann man selbst sehr hartnäckige und scheuermilchpflichtige Verkrustungen lösen. Sie lösen sich in großen Flocken vom Topfboden. Dieses Verfahren ist gut geeignet für Edelstahl- und Emailletöpfe.
  • Eine Prise Natron im Kochwasser lässt Erbsen, Linsen und Bohnen schneller weich werden.

Bei der Zugabe von Natriumhydrogencarbonat, werden aus hartem Wasser Calcium- und Magnesium-Ionenals Carbonateausgefällt:

Ca²⁺ + 2 OH^- + NaHCO₃ ? CaCO₃ + Na⁺ + OH^- + H₂O

Das weichere Wasser kann man dann nach Bodensatzbildung durch Abgießen, oder bereits vorher durch Filtrieren, von den Carbonaten trennen.

Weblinks

• Informationen der Herstellerfirma zum Kaiser-Natronda:Natron

en:Sodium bicarbonate es:Bicarbonato sódico fa:??? ????? fr:Bicarbonate de soude ja:????????? nl:Natriumwaterstofcarbonaat pl:Wodorow?glan sodu ru:????????????? ?????? sv:Bakpulver th:?????????????????? zh:????

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