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| Strukturformel
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| Na+ Bild:Nitrat.PNG
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| Allgemeines
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| Name | Natriumnitrat
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| Summenformel | NaNO3
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| Andere Namen | Natronsalpeter, Chilesalpeter
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| Kurzbeschreibung | farblose Kristalle oder weißes Pulver
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| CAS-Nummer | 7631-99-4
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| Eigenschaften
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| Aggregatzustand | fest
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| Farbe | farblos
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| Dichte | 2,26 g/cm³
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| Molmasse | 84,99 g/mol
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| Schmelzpunkt | 308 °C
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| Siedepunkt | ? °C
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| Dampfdruck | ? °C
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| Löslichkeit | 874 g/l in Wasser (bei 20 °C)
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| Gut löslich in | Wasser
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| Schlecht löslich in | ?
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| Unlöslich in | ?
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| Kristall
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| Kristallstruktur | ?
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| Thermodynamik
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| ?fH0g | ? in kJ/mol
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| ?fH0l | ? in kJ/mol
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| ?fH0s | ? in kJ/mol
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| S0g, 1 bar | ? in J/(mol · K)
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| S0l, 1 bar | ? in J/(mol · K)
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| S0s | ? in J/(mol · K)
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| Analytik
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| Klassische Verfahren | Nachweisreaktionen: Natrium als hell leuchtend gelb in der blauen Bunsenbrennerflamme, Nitrat: Substanz mit einer gesättigten Eisen(II)sulfatlösung versetzen und mit etwas konzentrierter Schwefelsäure unterschichten.An der Grenzschicht entsteht ein violetter Ring der als Nachweis für Nitrat gilt
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| Sicherheitshinweise
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Bild:Gefahrensymbol O.pngBild:Gefahrensymbol X.png
O (Brandfördernd), Xn (Gesundheitsschädlich)
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| R- und S-Sätze | R 8-22-36
S 22-24-41
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| Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o. ä.
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| Lagerung | Temperaturbereich, Belüftet, trocken o. ä.
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| MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3
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| LD50 (Ratte oral) | 1267 mg/kg
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| LD50 (Kaninchen) | ? mg/kg
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SI-Einheitenwurden, wo möglich, verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, wurden Normbedingungenbenutzt.
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Natriumnitrat (Natronsalpeter, Chilesalpeter), NaNO3, das Natriumsalzder Salpetersäureist eine hygroskopische, weiße Substanz mit einem Schmelzpunkt von 310 °C und einer Dichte von 2,62 g/cm3.
Inhaltsverzeichnis
- 1 Verhalten
- 2 Vorkommen
- 3 Gewinnung
- 4 Verwendung
- 5 Lebensmittelzusatzstoff
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Verhalten
In heißer Schwefelsäurewird es unter Bildung von Salpetersäure zu Natriumsulfatumgesetzt:
2 NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HNO3
Bei Temperaturen oberhalb von 380 °C zersetzt es sich zu Natriumnitrit: 2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2, bei Temperaturen oberhalb von 800 °C zu Natriumoxid: 2 NaNO3 -> Na2O + N2 + 2,5 O2 .
Vorkommen
Wichtigstes natürlich vorkommendes Nitrat. Hauptfundort ist Chile, daher auch der Trivialname Chilesalpeter. Weitere natürliche Vorkommen gibt es in Ägypten, Kleinasien, Kolumbienund Kalifornien.
Gewinnung
- Natürliche Vorkommen werden durch Filtration von heißen Solen, gewonnen durch Auslaugung mit heißem Wasser, von Fremdstoffen gereinigt. Das in der Kälte auskristallisierte Natriumnitrat hat eine Reinheit von etwa 98 %. Das in den Mutterlaugen enthaltene Iodatgeht in die Iodgewinnung.
- Natriumnitrat kann auch durch Umsatz von Natriumcarbonatmit Salpetersäure gewonnen werden : Na2CO3 + 2 HNO3 -> 2 NaNO3 + H2O + CO2. Hier bietet sich die Absorption von Restgasen der Ammoniakoxidation in konzentrierter Natriumcarbonat-Lösung an: Na2CO3 + 2 NO2 -> NaNO3 + NaNO2 + CO2. Zur Oxidation des Nitritswird mit Salpetersäure angesäuert, an der Luft zu Nitrat oxidiert und mit Natriumcarbonat neutralisert. In Vakuumverdampfern wird bis zum Feststoff eingeengt.
Verwendung
- Düngemittel
- Baustoffindustrie: Zementzusatz
- Chemikalienherstellung: Kaliumnitrat
- früher auch zur Salpetersäureherstellung
- als KonservierungsmittelE 251
- zum Pökelnvon Fleisch- und Wurstwaren (auch mit NatriumnitritE 250 und KaliumnitritE 249)
- Sprengstoff
Lebensmittelzusatzstoff
Nitrat wirkt gegen Bakterien, vor allem gegen den gefürchteten Botulismus-Erreger (Clostridium botulinum). Beim Pökelprozess wird der chemisch wenig beständige Muskelfarbstoff (Myoglobin) in eine stabilere Variante umgewandelt (Umrötung). Als Folge davon behält das Fleisch seine rote Farbe. Nicht gepökelte Fleisch- und Wurstwaren nehmen eine graue Farbe an, die von den meisten Kunden fälschlicherweise als Hinweis auf einen Verderb angesehen wird. Zudem wird beim Pökeln ein typisches Aroma ausgebildet.
Natriumnitrat wird für Wurstwaren, Hartkäse, Schnittkäse, eingelegte Heringeund Sprottenverwendet.
Nitrate selbst sind ungefährlich. Problematisch ist ihr Einsatz, weil sie in Nitrite umgewandelt werden. Diese Umwandlung ist im Lebensmittel, aber auch im menschlichen Körper möglich.
Nitrite wirken gefäßerweiternd und blutdrucksenkend. In höheren Dosierungen können sie zu akuten Vergiftungserscheinungen führen. (Mangel an Blutfarbstoff Hämoglobin= Blausucht). Nitrit kann mit gleichzeitiger Aufnahme von Proteinim menschlichen Körper zu stark krebserregenden Nitrosaminenumgewandelt werden.cs:Dusi?nan sodný
en:Sodium nitrate
es:Nitrato sódico
fr:Nitrate de sodium
id:Natrium nitrat
nl:Natriumnitraat
pl:Azotan sodu
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