Osmolarität

Der osmotische Druckist besonders für den Flüssigkeitstransport und Flüssigkeitshaushalt tierischer und pflanzlicher Zellenwichtig. Die Osmolarität gibt die Anzahl der osmotischaktiven Teilchen pro Liter Lösungsmittel bzw. Untersuchungsmaterial an. Die Größe oder Art der Teilchen spielt für den osmotischen Druck keine Rolle, einzig die Zahl der Teilchen (gelöste Atomeund Ionen, aber auch Molekülewie Zucker, Proteine, Ethanol) ist entscheidend. Es handelt sich um ein physikalisches Phänomen, nicht um ein chemisches. Eigenschaften, die nur von der Zahl der Teilchen und nicht von deren physikalischen oder chemischen Eigenschaften abhängen, werden als kolligative Eigenschaften bezeichnet.

Im Labor werden die Werte mit einem Osmometerbestimmt. Als Messprinzip dient die Messung der Gefrierpunktserniedrigung (Kryoskopie), da die Anzahl der in einem Lösungsmittel gelösten Teilchen den Gefrierpunkt der Lösung erniedrigt (bzw. den Siedepunkt erhöht). (Dieses Prinzip wird auch im Winter mittels Salzstreuung verwendet.)

Die Osmolarität kann auch über die Druckdifferenz zwischen zwei Kammern bestimmt werden, die durch eine semipermeable Membranvoneinander getrennt sind. Eine Kammer wird dabei mit einer definierten Vergleichslösung gefüllt, die andere mit der zu untersuchenden Lösung. Da die Teilchen die Membran nicht durchdringen können, muss das Lösungsmittel so lange in die Kammer der höheren Konzentration diffundieren, bis der dadurch entstehende hydrostatische Druck den osmotischen Druck ausgleicht. Der gestiegene Flüssigkeitsstand kann einfach gemessen werden.

In der medizinischen Analytik wird als Einheit der Osmolarität osm/L oder osmol/L und bei niedrigeren Konzentrationen mosm/L oder mosmol/L verwendet, auch die Schreibweise Osmol/l oder mOsmol/l ist verbreitet. Üblicherweise wird in der Medizin allerdings die Osmolalitätverwendet.

Im Unterschied zur Molaritätsoll an einem Beispiel verdeutlicht werden: Eine 100 MillimolNatriumchlorid-Lösung enthält 0,1 Mol Natriumchlorid (NaCl). In der Lösung dissoziiertdas Salzin die Ionen Na⁺ und Cl^-, so dass 0,2 Mol Teilchen gelöst sind. Die Lösung hat damit 200 mosmol. Die tatsächliche Osmolarität ist etwas geringer, da die Löslichkeit temperaturabhängig ist und nicht alle Teilchen vollständig dissoziiert sind.

Verwandte Begriffe:

• Osmolalität
• Molarität
• Molalitäten:Osmolality

fr:Osmolalité nl:Osmolariteit

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Osmolarität aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation.
In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.